Praktikum Elektrolisis

BAB I

PENDAHULUAN

A.    LATAR BELAKANG

Selain sel volta dalam sel elektrokimia juga terdapat ada sel elekrolisis. Sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta. Bila sel volta adalah energi kimia yang berasal dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik, sedangkan sel elektrolisis adalah energi listrik yang digunakan untuk melangsungkan reaksi kimia tak spontan.

Reaksi elektrolisis adalah reaksi yang terjadi ketika listrik dialirkan melalui elektrolit. Elektrolisis juga dapat diartikan sebagai peruraian yang disebabkan arus listrik. Bila elektrolitnya merupakan lelehan senyawa ion, maka kation akan direduksi di katode , sedangkan anion dioksidasi di anode.

B.     RUMUSAN MASALAH

1.      Zat apakah yang terjadi di ruang anode sebagai hasil elektrolisis?

2.      Ion-ion apakah yang terdapat di ruang katode setelah elektrolisis?

C.    TUJUAN PENELITIAN

Penelitian ini bertujuan agar siswa dapat mengetahui reaksi-reaksi yang terjadi pada elektrode (katode dan anode).

D.    MANFAAT PENELITIAN

Siswa mengerti dan memahami tentang reaksi pada katode dan anode dalam reaksi elektrolisis.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

A.   Kajian Teori

Reaksi elektrolisis adalah reaksi yang terjadi ketika listrik dialirkan melalui elektrolit. Elektrolisis juga dapat diartikan sebagai peruraian yang disebabkan arus listrik. Bila elektrolitnya merupakan lelehan senyawa ion, maka kation akan direduksi di katode, sedangkan anion dioksidasi di anode.

Dalam reaksi elektrolisis terdapat elektrode yang menghubungkan anion dengan kation. Elektrode dibagi menjadi dua, yaitu elektrode negatif (katode) dan elektrode positif (anode). Dalam katode, kation akan mengalami reduksi sedangkan pada anode, anion akan dioksidasi.

Reaksi elektrolisis dalam larutan elektrolit berlangsung lebih kompleks. Spesi bereaksi belum tentu kation atau anionnya, tetapi mungkinn saja air atau elektrodenya. Hal ini bergantung pada potensial spesi-spesi yang terdapat dalam larutan. Untuk menuliskan reaksi elektrolisis larutan elektrolit, maka perlu diperhatikan hal-hal berikut ini :

a.       Reaksi-reaksi yang berkompetisi pada tiap-tiap elektrode.

b.      Jenis elektrode, apakah inert atau bukan inert (aktif)

c.       Potensial tambahan yang diperlukan, sehingga suatu reaksi elektrolisis dapat berlangsung (overpotensial).

Reaksi di katode bergantung pada jenis kation: Reaksi di anode bergantung pada jenis anode dan anion :

BAB III

METODE PENELITIAN

A.   Tempat

Tempat               : Laboratorium kimiamia SMA PGRI 1 Lumajang

B.   Subjek Penelitian

Pada percobaan elektrolisis larutan elektrolit yang di uji adalah larutan Na2SO4 dengan elektrode C dan larutan CuSO₄dengan elektode C.

C.   Alat dan Bahan Penelitian

Alat

1.      Tabung Pipa U

2.      Elektrode C

3.      Alat uji elektrolit

4.      Gelas ukur

5.      Baterai

Bahan

1.      Larutan Na2SO4

2.      Larutan CuSO₄

3.      Fenolftalein

4.      Tepung Kanji (Amilum)

D.   Prosedur Penelitian

·         Elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektrode C

1.      Masukan larutan Na2SO4 dalam pipa U yang telah disiapkan. Sisakan ruang 2 cm dari atas lubang pipa U.

2.      Letakkan pada gelas ukur ukuran 1000 ml agar pipa U tidak jatuh.

3.      Letakkan gelas ukur pada alat uji elektrolit.

4.      Jepit elektrode C pada masing-masing jepit buaya yang terdapat pada alat uji elektrolisis. Tentukan positif negatifnya.

5.      Tunggu beberapa saat lalu lihat apa yang terjadi. Catatlah.

6.      Ambil 2ml(20 tetes) larutan  yang berada pada katode, letakkan pada gelas ukur kecil A, lalu teteskan 2ml fenolftalein. Amati perubahannya.

7.      Ambil 2ml(20 tetes) larutan Na2SO4 yang berada pada kation, letakkan pada gelas ukur kecil B, lalu teteskan 2ml amilum. Amati perubahannya.

8.      Ambil lagi 2ml(20 tetes) larutan Na2SO4 yang berada pada anode, letakkan pada gelas ukur kecil C, lalu teteskan 2ml fenolftalein. Amati perubahannya.

9.      Ambil lagi 2ml(20 tetes) larutan Na2SO4 yang berada pada anode, letakkan pada gelas ukur kecil D, lalu teteskan 2ml amilum. Amati perubahannya.

10.  Catatlah hasil pengamatan tersebut dalam tabel.

·         Elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode C

1.      Masukkan larutan CuSO₄ ke dalam pipa U yang telah disiapakan. Sisakan ruang 2 cm dari atas lubang pipa U.

2.      Letakkan pipau U kedalam gelas ukur ukuran 1000 ml agar tidak jatuh.

3.      Letakkan pada alat uji elektrolit.

4.      Jepit elektrode C pada jepit buaya. Masukkan ke dalam larutan CuSO₄.

5.      Amati apa yang terjadi pada Anode dan Katode.

6.      Catatlah hasil pengamatan dalam tabel.

BAB IV

PEMBAHASAN

A.Hasil Penelitian

·         Elektrolisis  dengan elektrode C

 à  +

Katode = 2H₂O + 2e à H₂ + 2OH

Anode =   2à 4 +  + 4e

Cairan dalam ruang	Perubahan selama elktrolisis	Perubahan setelah ditambah fenolftalein	Perubahan setelah ditambah amilum	Lakmus Merah	Lakmus Biru
Anode (+)	Sedikit gelembung	Tetap	Berubah warna menjadi putih susu tapi mengendap	merah	Merah
Katode (-)	Muncul banyak gelembung	Berubah warna menjadi merah	Amilum mengendap	Biru	Biru

·         Elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode C

CuSO₄ à Cu²⁺ + SO₄^2-

Katode =  Cu²⁺ + 2e à Cu

Anode =   2H₂O à 4H⁺ + O₂ + 4e

Cairan dalam ruang	Perubahan selama elktrolisis	Perubahan setelah ditambah fenolftalein	Perubahan setelah ditambah amilum	Lakmus Merah	Lakmus Biru
Katode	Karbon ditempeli oleh tembaga	Tidak ada perubahan	Tidak ada perubahan	Biru	Biru
Anode	Bergelembung	Tidak ada perubahan	Tidak ada perubahan	Merah	Merah

B.          Pembahasan

Larutan   adalah suatu larutan elektrolit yang dapat diuji dengan menggunakan alat uji elektrolit. Keterangan pada hasil penelitian di atas menyebutkan bahwa pada katode muncul gelembung-gelembung selama reaksi elektrolisis berlangsung. Hal ini menandakan bahwa pada katode, reaksi elektrolisis   merupakan sisa asam oksi. Sedangkan pada anode reaksi selama elektrolisis merubah warna larutan menjadi kecoklatan. Hal ini menandakan bahwa pada anode, reaksi elektrolisis   membuat elekroda menguraikan I^- menjadi I + e.

Larutan CuSO₄ dapat diuraikan menjadi Cu²⁺ + SO₄^2-. Pada cairan dalam katode, elektrode yang berupa karbon (C) ditempeli oleh tembaga selama perubahan elektrolisis berlangsung. Sedangkan pada anode, di sekitar karbon muncul gelembung-gelembung selama elektrolisis berlangsung. Hal ini dikarenakan pada anode menghasilkan sisa asam oksi.

BAB V

PENUTUPAN

A.   Kesimpulan

Dari percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa :

a.       Pada katode terjadi reduksi. Pada lektrolisis larutan CuSO₄ (kation Cu²⁺), ion Cu²⁺ tereduksi.

b.      Pada anode terjadi oksidasi. Pada elektrolisis larutan KI terjadi oksidasi ion I^-, karena anion I^- lebih mudah teroksidasi dari pada air.

c.       Anion sisa asam oksi seperti SO₄^2-, mempunyai potensial oksidasi lebih negatif dari pada air, sehingga sulit teroksidasi dan air yang akan teroksidasi.

Share :

Tweet

More

Related Post